6. Металлический элемент имеет электронную формулу атома 2,8,3 вступил в реакцию с соляной кислотой, масса которой равна 29,2 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа.
Ответы на вопрос:
Так как металл имеет электронную формулу атома 2,8,3, то это алюминий (Al).
Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
```
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
```
Таким образом, на каждые 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для образования 2 молей хлорида алюминия и 3 молей водорода.
Масса соляной кислоты равна 29,2 г. Предположим, что все она участвовала в реакции. Тогда количество молей соляной кислоты можно найти по формуле:
```
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
```
где `m(HCl)` - масса соляной кислоты, `M(HCl)` - молярная масса соляной кислоты.
Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(HCl) = 29,2 / 36,46 ≈ 0,8 моль.
```
Так как на каждые 6 молей HCl требуется образование 3 молей H2 газа, то количество молей H2 можно найти по формуле:
```
n(H2) = n(HCl) × (3/6) = n(HCl) × 0.5,
```
где `(3/6)` - коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(H2) = 0,8 × 0.5 = 0,4 моль.
```
Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Массу выделившегося газа можно найти по формуле:
```
m(H2) = n(H2) × M(H2),
```
где `M(H2)` - молярная масса H2.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(H2) = 0,4 × 2 = 0,8 г.
```
Масса хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции равна:
```
m(AlCl3) = n(Al) × M(AlCl3),
```
где `n(Al)` - количество молей алюминия в реакции (1), `M(AlCl3)` - молярная масса AlCl3.
Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(AlCl3) = 1 × 133,34 ≈ 133 г.
```
Таким образом, при реакции алюминия с соляной кислотой образовалось около **133 г** хлорида алюминия и **0.8 г** водорода.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
федя9213.07.2020 01:24
-
zhuravskaya199104.07.2022 12:54
-
sjsjsjs106.10.2020 06:29
-
katrinvolf22.10.2022 14:15
-
bezin200003.11.2021 00:38
-
annuwka102.05.2023 08:35
-
viktoria38801.09.2022 21:42
-
hcggchhcfuj10.03.2023 04:00
-
кек94602.01.2023 14:27
-
кузя21619.05.2020 10:30
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.