Какая мерная посуда применяется в методе титрования? Укажите ее назначение. На нейтрализацию 10 мл раствора гидроксида натрия потребовалось 17 мл 0,1 н
раствора азотной кислоты. Вычислите титр раствора NaOH

170

300

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

снежана1281

Химия

4,7(16 оценок)

В методе титрования применяется мерная посуда - бюретка. Ее назначение - точное дозирование раствора, который добавляется к раствору, подлежащему анализу.

Для вычисления титра раствора NaOH воспользуемся уравнением реакции нейтрализации:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу NaOH приходится одна молекула HNO3. Следовательно, количество молей NaOH, содержащихся в 17 мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равно количеству молей HNO3, содержащихся в этом объеме раствора:

n(HNO3) = c(HNO3) V(HNO3) = 0,1 моль/л 0,017 л = 0,0017 моль

Так как на одну молекулу NaOH приходится одна молекула HNO3, то количество молей NaOH, содержащихся в 10 мл раствора NaOH, равно 0,0017 моль.

Титр раствора NaOH определяется как количество молей NaOH, содержащихся в одном миллилитре раствора. Таким образом, титр раствора NaOH равен:

t(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0,0017 моль / 0,01 л = 0,17 моль/л

ответ: титр раствора NaOH равен 0,17 моль/л.

Suhih77

Химия

4,4(92 оценок)

Дано: mr(h2o) = 1*2 + 16 = 18 н2о найти: ω(э) = nar(э) : mr(в-ва) * 100% ω(н) - ? ω(h) = 2*1 : 18 *100% = 11,11% ω(о) - ? ω(o) = 16 : 18 * 100% = 88,89% ответ: массовая доля водорода в воде составляет 11,11%, а массовая доля кислорода в воде составляет 88,89%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.