Який об’єм розчину AgNO3, у 1 дм3 якого міститься 17 г солі, необхідно для повного осадження іонів Хлору з 1 г BaCI2 * 2Н2О?

Для решения данной задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2:

2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что на один моль BaCl2 требуется два моля AgNO3 для полного осаждения хлорид-ионов. Таким образом, для осаждения 1 г BaCl2 * 2H2O (молекулярная масса 244 г/моль) потребуется 0,0041 моль BaCl2 (1 г / 244 г/моль).

Для полного осаждения хлорид-ионов потребуется 2 * 0,0041 моль AgNO3 = 0,0082 моль AgNO3.

Теперь мы можем найти массу AgNO3, которая необходима для получения 0,0082 моль AgNO3:

масса AgNO3 = молярная масса AgNO3 * количество молей AgNO3

молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (масса AgNO3, соответствующая одному молю)

масса AgNO3 = 107,87 г/моль * 0,0082 моль = 0,884 г

Теперь мы можем найти объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³:

молярность AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3

молярность AgNO3 = 0,884 г / 107,87 г/моль = 0,0082 моль/л

Объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³, можно найти с формулы:

V = n / c, где V - объем раствора, n - количество вещества, c - молярность раствора

V = 0,0082 моль / 0,0082 моль/л = 1 л

ответ: для полного осаждения ионов хлора из 1 г BaCl2 * 2H2O требуется 1 л раствора AgNO3, содержащего 17 г AgNO3 в 1 дм³.

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₂s)=6,8г.

m(h₂)-?

решение:

1 определим молярную массу сероводорода:

m(h₂s)=2+32=34г./моль

2. определим количество вещества сероводорода в 6,8г.:

n₁(h₂s)=m(h₂s)÷m(h₂s)=6,8г.÷34г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

h₂+s=h₂s

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(h₂s)=1моль n(h₂)=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(h₂s)=0,2моль   n₁(h₂)=0,2моль

4. определим молярную массу водорода:

m(h₂)=2г./моль

5. определим   массу водорода его количеством 0,2 моль:

m(h₂)=n₁(h₂)×m(h₂)=0,2моль×2г./моль=0,4г.

6. ответ: на образование сероводорода массой 6,8 грамм потребуется 0,4г. водорода.