Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария.

104

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lenazakhozhenk

Химия

4,4(61 оценок)

Відповідь:

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их соотношение в реакции. Знак "↓" означает, что продукт является осадком.

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом натрия и осадком бария равно 1:1, то есть на каждый моль сульфата натрия образуется один моль осадка бария.

Молярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна 142 г/моль, а молярная масса осадка бария BaSO4 равна 233 г/моль.

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, необходимо сначала найти количество молей сульфата натрия в данной порции:

n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Затем можно определить количество молей осадка бария, которое образуется при реакции, и его массу:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, равна 23,3 г.

Пояснення:

bassanova46

Химия

4,7(17 оценок)

2fes+3o2=2feo+2so2 2so2+o2=2so3(на катализаторе) so3+h2o=h2so4 2al+6h2so4=al2(so4)3+3so2+6h2o 3bacl2+ al2(so4)3=3baso4+2alcl3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.