Из раствора массой 340 г массовой долей растворенного вещества 15% выпарили 150г воды.Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

221

295

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

666SmEtAnKa666

Химия

4,5(11 оценок)

• Вычисляем массу растворенного вещества в его растворе

• Подставляем имеющиеся данные в формулу для нахождения массовой доли вещества и выражаем искомую величину : W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.

15 = (x / 340) * 100 ; x = 40.8г.

• Вычисляем массу раствора после выпаривания. Для этого мы должны из исходной массы раствора вычесть массу выпаренной воды : 340 - 150 = 190г.

* Вычисляем массовую долю соли во вновь полученном растворе : W = (40.8 / 190) * 100 = 21.4% - ответ.

midman

Химия

4,6(2 оценок)

ответ:

объяснение:

в 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04: 63 = 9,89 моль. таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.

поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.

в 20 мл 6н раствора кон содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. кон. согласно уравнению реакции hno3 + koh = kno3 + h2o с 0,12 моль-экв. кон в реакцию вступает 0,12 моль-экв hno3. такое количество содержится в 0,12*1000: 9,89 = 12,1 мл раствора.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.