obelardo1
12.10.2020 23:19
Химия
Есть ответ 👍

лод работы. Задание 1. Одинаковое количество алкена, взаимодействия с различными галогенами, образует 8,64 гр бромопроизводного и 12,4 г йодопроизводного. Определите молекулярную формулу алкена. Задание 2. Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 4,2 г его присоединить 2,4 л (н.у.) хлороводорода.

186
434
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alinamalinachka
4,6(40 оценок)

1) Бутен

2) Циклопропан

Объяснение:

1) Алкены с галогенами реагируют по механизму присоединения в молярном отношении 1 к 1, то есть 1 моль алкена присоединяет 1 моль галогена по разрыву кратной связи, при этом увеличиваю свою молярную массу на молярную массу самого галогена. Условно можно выразить реакцией

СnH2n + Gl2 = CnH2nGl2

Исходя из двух реакций галогенирования

СnH2n + Br2 = CnH2nBr2 СnH2n + I2 = CnH2nI2

Обозначим СnH2n за X, СnH2nBr2 - X+160 (M(Br2)), CnH2nI2 - X +254 M(I2), и приравняем так как исходный алкен одинакового количества  

8.64/(X+160)=12.4/(X+254) = > 8.64X+2194,56=12.4X+1984 => 210.56=3.76X

X=56 - получаем алкен с молярной массой 56 г/моль (это бутен), с молекулярной формулой С4H8.

2) Гидрогалогенированию подвержены циклоалканы с низкими циклами также по мезанизму присоединению, с образованием моногалогеналкана.

Условная реакция

СnH2n + HCl = CnH2n+1Cl

Циклоалкан и хлороводород реагируют в соотношении 1 к 1

n(СnH2n)=n(HCl)

n(HCl)=2.4/22.4=0,1071 моль

M(CnH2n)=4.2/0.1071=39 г/моль нет циклоалкана с молярной массой 39 г/моль. Возможно ошибка в условии 2,24 литра хлороводорода, тогда

n(HCl)=2.24/22.4=0.1 моль

M(CnH2n)=4.2/0.1=42 г/моль

Циклоалкан с молярной массой 42 г/моль - циклопропан.

Нахождение молекулрной формулы соединения через его молярную массу и общую формулу

Алкен - 56 г/моль

СnH2n=56 => 12n+2n=56 => 14n=56 => n=4 => C4H8

Циклоалкан - 42 г/моль

СnH2n=42 => 12n+2n=42 => 14n=42 => n=3 => C3H6

barinovasonya0p00t3v
4,7(40 оценок)

Вообще, полиэтилен - (-ch2-ch2-)n. и скажу сразу, полиэтилен видим в магазинах, в виде пакетов : d . план:   1. этилен - газ, но полиэтилен может быть в твердом состоянии (хотя может быть и в жидком, при темп. выше 80 с; при сильно низкой темп. - прилипается, замерзается) 2. цвета не имеет, ибо в нем всего 2 атома: углерод и водород. а что же надо, чтобы был цвет? скорее всего всякие азото- и прочие соединения. 3. полиэтилен не пахнет, как и этилен! (опять же, 2 вещества: c и h). 4. ахахаха, мне смешно : d . попробуй! ладно - вкуса нет, запахов тоже, прозрачен. хотя, у кого какой 5. вот это дело интересное. он считается амортизатором, хотя меня спросите: таскаешь продукты, пакет рвется! ну это же не чистый полиэтилен ударопрочный, проверяли (факт). 6. мда: ), я сам не знаю. но гласит мне книжка и инет: он электро(мало)отрицательный. говорят, является электроизоляционным материалом. 7. из пунктов выше, сделай а он таков: при разных условиях он разный. при н.у. - нехрупкий, прочный; при t> 80 - хрупким сказать нельзя, непрочный и мягкий (жидкий короче); при низкой - возможно - хрупкий, и может быть нехрупким (я не знаю : ( ), твердый, липкий. 8. нерастворим, хотя есть некие условия: при t> 80, в циклогексановой среде растворяется, и еще в ccl4. даже при высоком давлении, при t> 180 с, растворяется в воде! 9. ну раз справочник есть, зачем спрашивать? t(плавл.) = 80 гр.; t(кип.) = 120 и больше. 10. вот это я хз. извини =(

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS