Регистрация Спросить otvet5GPT
theonestop1234
11.03.2022 02:03
Химия
Есть ответ 👍

К раствору калия ортофосфата массой 300 г с массовой долей соли 5% добавили избыток кальция нитрата. вычислить массу образовавшегося осадка. округлите ответ к десятым

216
296
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АртиUp
АртиUp
4,8(45 оценок)

Дано:

m р-ра(K3PO4)=300 г

W(K3PO4)=5% или 0,05

Найти:

m(Ca3(PO4)2)-?

2K3PO4+3Ca(NO3)2=6KNO3+Ca3(PO4)2

m чист(K3PO4)=W(K3PO4)*m р-ра(K3PO4)= 300*0,05 =15 г

n(K3PO4)=m/M= 15 г:212 г/моль=0,07 моль

M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212 г/моль

n(K3PO4)=n(Ca3(PO4)2)=0,07*1/2= 0,035 моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M=0,035 моль*310 г/моль=10,85 г

M(Ca3(PO4)2)=40*3+(31*2+16*8)=310 г/моль

ответ: m(Ca3(PO4)2)= 10,85 г

ruslanpavlov8
ruslanpavlov8
4,4(42 оценок)
Атомная масса меди = 63,546 * 1.66 * 10^-24 г, всего атомов в 8.96 г = 8,96/(63,546* 1.66*10^-24)=0.085 *10^24, объём одного атома = 1/0.085 * 10^-24 =11.76 * 10^-24см^3. ответ-11,76 * 10^-24см^3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS