Сколько граммов гидроксида алюминия можно растворить в азотной кислоте массой 210г?

203

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marta4563556

Химия

4,6(98 оценок)

ответ : 86,658 г

Решение в прикреплённой фотке
Сколько граммов гидроксида алюминия можно растворить в азотной кислоте массой 210г?

Bananchik26

Химия

4,4(51 оценок)

1) mn⁺²so₄+pb⁺⁴o₂+hno₃ ⇒ pb(no₃)₂ +pb⁺²so₄ + h₂o + hmn⁺⁷o₄mn⁺² - 5e⁻⇒ mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления 10pb⁺⁴ +2e⁻⇒ pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления 2mnso₄+ 5pbo₂+ 6hno₃ = 3pb(no₃)₂ +2pbso₄ + 2h₂o + 2hmno₄ 2) mn⁺⁴o₂ + pb⁺⁴o₂ + hno₃ ⇒hmn⁺⁷o₄ + pb⁺²(no₃)₂ + h₂o mn⁺² - 5e⁻⇒ mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления 10pb⁺⁴ +2e⁻⇒ pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления 2mno₂ + 5pbo₂ + 10hno₃ =2hmno₄ + 5pb(no₃)₂ + 4h₂o 3) fe⁺²so₄ + mn⁺⁴o₂ + h₂so₄⇒ fe₂⁺³(so₄)₃ + mn⁺²so₄ + h₂ofe⁺² - e⁻⇒ fe⁺³ 1 2 восстановитель, процесс окисления 2mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒mn⁺² 2 1 окислитель, процесс восстановления 2feso₄ + mno₂ +2h₂so₄ = fe₂(so₄)₃ + mnso₄ + 2h₂o4) k₂mn⁺⁶o₄ + cl₂⁰ ⇒ kmn⁺⁷o₄ + kcl⁻mn⁺⁶- e⁻⇒ mn⁺⁷ 1 восстановитель, процесс окисления cl⁰ + e⁻ ⇒cl⁻ 1 окислитель, процесс восстановленияk₂mno₄ + cl₂ = kmno₄ + 2kcl5) cr₂⁺³(so₄)₃ + kmn⁺⁷o₄ + h₂o ⇒ k₂cr₂⁺⁶o₇ + mn⁺⁴(oh)₄ + h₂so₄ cr⁺³-3e⁻⇒cr⁺⁶ 3 1 восстановитель, процесс окисления 3 mn⁺⁷ +3e⁻⇒mn⁺⁴ 3 1 окислитель, процесс восстановления cr₂(so₄)₃ + 2kmno₄ + 7h₂o= k₂cr₂o₇ + 2mn(oh)₄ + 3h₂so₄

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.