Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.

295

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tkaa

Химия

4,5(25 оценок)

1) Для начала мы запишем схему гальванического элемента:

Ni | Ni⁺² (0,01 моль/л) || Ag⁺ (1 моль/л) | Ag

2) Далее мы определяем какой из них катод и анод, значит из этого гальванического элемента:

Ni - Анод Ag - Катод

A⁻ : Ni | Ni⁺² (0,01 моль/л) || Ag⁺ (1 моль/л) | Ag : K⁺

3) Теперь записываем гальванические процессы у катода и анода и потом получим уравнение токообразующей реакции :

K⁺ : Ag⁺ + 1e⁻ → Ag⁰ | 1 | | 2 | - окислитель E₁⁰ = +0,80 В

| | 2 | |

A⁻ : Ni⁰ - 2e⁻ → Ni⁺² | 2 | | 1 | - восстановитель E₂⁰ = -0,25 В

2Ag⁺ + 2e⁻ + Ni⁰ - 2e⁻ → 2Ag⁰ + Ni⁺²

2Ag⁺ + Ni⁰ → 2Ag⁰ + Ni⁺² - токообразующая реакция

4) Теперь находим ЭДС у катода и анода по такой формуле:

$E_{(\frac{Ni^{+2}}{Ni})} = E^{\circ}_{(\frac{Ni^{+2}}{Ni})} + \frac{0,059}{n}*lg[Ni^{+2}]$

E(Ni⁺²/Ni) = -0,25 В + 0,059/2 × lg(0,01) = -0,25 В + 0,0295 × lg(10⁻²) = -0,25 В + 0,0295 × (-2) = -0,25 В - 0,059 = -0,309 В

$E_{(\frac{Ag^{+}}{Ag})} = E^{\circ}_{(\frac{Ag^{+}}{Ag})} + \frac{0,059}{n}*lg[Ag^{+}]$

E(Ag⁺/Ag) = 0,80 В + 0,059/1 × lg(1) = 0,80 В + 0,059 × 0 = 0,80 В + 0 = 0,80 В

5) Теперь находим ЭДС по полученным значениях :

ε = E(катод) - E(анод) = E(Ag⁺/Ag) - E(Ni⁺²/Ni) = 0,80 В - (-0,309 В) = 0,80 В + 0,309 В = 1,109 В

ответ: ε = 1,109 В

Решено от : DK954

zeinebde

Химия

4,8(68 оценок)

)низшую степень окисления фосфор имеет в соединении: 2) mg3p2, 2. одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях n2o3: kno2, однако в предложенном списке его не было.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.