16.03.2023 02:21

Есть ответ 👍

Продуктом обработки смеси глюкозы и рибозы аммиачным раствором оксида серебра явилось 43,2 г осадка. При сжигании этой же смеси образуется углекислый газ, который, реагируя с Ca(OH)2, образует 110 г осадка. Определить массовые доли углеводов

258

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lida20171

Химия

4,6(30 оценок)

$\boxed{\omega _{C_6H_{12}O_6}=54.54 \%}\\\boxed{\omega _{C_5H_{10}O_5}=45.45\%}$

Объяснение:

Уравнения

Составим все уравнения реакций:
1) Глюкоза с аммиачным раствором оксида серебра

$C_6H_{12}O_6+2[Ag(NH_3)_2]OH \xrightarrow{t^{\circ }}C_6H_{11}O_6ONH_4+2Ag \downarrow +3NH_3 \uparrow + H_2O$

2) Рибоза с аммиачным раствором оксида серебра:
$C_5H_{10}O_5+2[Ag(NH_3)_2]OH \xrightarrow{t^{\circ }}C_5H_9O_5ONH_4+2Ag \downarrow + 3NH_3 \uparrow +H_2O$

3) Горение глюкозы:
$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \xrightarrow{t^{\circ }}6CO_2+6H_2O$

4) Горение рибозы:
$C_5H_{10}O_5 + 5O_2 \xrightarrow{t^{\circ }}5CO_2+5H_2O$

5) Реакция нейтрализации:
$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3 \downarrow + H_2O$

АлгоритмНайдем количество вещества серебра через данноеОбозначим количество вещества углеводов через переменныеНайдем количество вещества серебра через переменные, составив уравнение a)Найдем количество вещества углекислого газа через реакцию с гидроксидом кальцияНайдем количество вещества углекислого газа через переменные в реакции горения, составив уравнение б)Решим систему уравнение и найдем массовые доли веществРешение

Найдем количество вещества серебра через данное:

$n_{Ag}=\frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} \\n_{Ag}=\frac{43.2g}{108g/mol} \\\boxed{n_{Ag}=0.4mol}$

Обозначим количество вещества углеводов через переменные:
Пусть было x моль глюкозы и y моль рибозы

Тогда количество вещества серебра в уравнении 1) равно 2x:

$n_{C_6H_{12}O_6}=x\\n_{Ag}=2n_{C_6H_{12}O_6}\\n_{Ag}=2x$

А количество вещества серебра в уравнении 2) равно 2y:
$n_{C_5H_{10}O_5}=y\\n_{Ag}=2n_{C_5H_{10}O_5}\\n_{Ag}=2y$

Тогда общее количество вещества серебра равно 2x+2y или 0.4 моль:

$n_{Ag}=2x+2y\\nn_{Ag}=0.4mol\\2x+2y=0.4mol\\\boxed{x+y=0.2mol}$

Найдем количество вещества осадка в уравнении 5):

$n_{CaCO_3}=\frac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}} \\n_{CaCO_3}=\frac{110g}{100g/mol} \\n_{CaCO_3}=1.1mol$

Так как коэффициенты перед углекислым газом и карбонатом равны, то:

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}\\\boxed{n_{CO_2}=1.1mol}$

Из уравнения реакции горения глюкозы видно, что количество вещества углекислого газа равно 6x:

$n_{C_6H_{12}O_6}=x\\n_{CO_2}=6n_{C_6H_{12}O_6}\\n_{CO_2}=6x$

А из уравнения реакции горения рибозы видно, что количество вещества углекислого газа равно 5y:

$n_{C_5H_{10}O_5}=y\\n_{CO_2}=5n_{C_5H_{10}O_5}\\n_{CO_2}=5y$

Итого:
$n_{CO_2}=6x+5y\\n_{CO_2}=1.1mol\\\boxed{6x+5y=1.1mol}$

Имеем систему:

$\left \{ {{x+y=0.2mol} \atop {6x+5y=1.1mol}} \right.$

Решая уравнение получим:

$x=0.1mol\\y=0.1mol$

Найдем массу каждого углевода:

$m_{C_6H_{12}O_6}=n_{C_6H_{12}O_6}*M_{C_6H_{12}O_6}\\m_{C_6H_{12}O_6}=0.1mol*180\frac{g}{mol} \\m_{C_6H_{12}O_6}=18g\\m_{C_5H_{10}O_5}=n_{C_5H_{10}O_5}*M_{C_5H_{10}O_5}\\m_{C_5H_{10}O_5}=0.1mol*150\frac{g}{mol} \\m_{C_5H_{10}O_5}=15g$

Тогда общая масса равна:

$m_{ \sum}=m_{C_5H_{10}O_5}+m_{C_6H_{12}O_6}\\m_{ \sum}=33g$

Тогда массовые доли равны:

$\omega _{C_6H_{12}O_6}=\frac{m_{C_6H_{12}O_6}}{m_{ \sum}} \\\omega _{C_6H_{12}O_6}=\frac{18g}{33g} \\\boxed{\omega _{C_6H_{12}O_6}=54.54 \%}\\\omega _{C_5H_{10}O_5}=\frac{m_{C_5H_{10}O_5}}{m_{ \sum}} \\\omega _{C_5H_{10}O_5}=\frac{15g}{33g} \\\boxed{\omega _{C_5H_{10}O_5}=45.45\%}$

vladkorkin75

Химия

4,5(95 оценок)

Бронза конечно же будет являться сплавом

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.