Напишіть рівняння реакції кислотного гідролізу вказаного естеру.

205

440

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

jiyan

Химия

4,8(14 оценок)

$\boxed{m_{HCl}=16.13g}\\\boxed{m_{p-pa}=70.12g}$

Объяснение:

Алгоритм:Найдем $n_{H_{H_2O}$ из количества атомов водорода в водеНайдем $n_{H_2O}$ из количества вещества водорода в водеНайдем $m_{H_2O}$ из количества вещества водыВычислим $m_{p-pa}$ из массы воды и массовой доли HClУзнаем $m_{HCl}$ через массу раствора и массовую долю HClРешение:

Найдем количество вещества атомов водорода входящих в состав воды:
$n_{H_{H_2O}}=\frac{N_{H_{H_2O}}}{N_A}\\n_{H_{H_2O}}=\frac{3.612*10^{24}}{6.02*10^{23}mol^{-1}} \\n_{H_{H_2O}}=6mol$

Молекул воды в два раза меньше чем атомов водорода, так как в каждой молекуле воды два атома водорода, следовательно и количество вещества воды в 2 раза меньше:

$n_{H_2O}=0.5n_{H_{H_2O}}\\n_{H_2O}=0.5*6mol\\n_{H_2O}=3mol$

Найдем массу воды в растворе и рассчитаем массу всего раствора на основании массовой доли:
$\left \{ {{m_{H_2O}=n_{H_2O}*M_{H_2O}} \atop {m_{p-pa}=\frac{m_{H_2O}}{1- \omega _{HCl}} }} \right. \Rightarrow\\ \Rightarrow m_{p-pa}=\frac{n_{H_2O}*M_{H_2O}}{1- \omega _{HCl}} \\m_{p-pa}=\frac{3mol*18g/mol}{1- 0.23} \\ \boxed{m_{p-pa}=70.12g}$

Отсюда же найдем массу безводного хлористого водорода:
$m_{HCl}=m_{p-pa}* \omega _{HCl}\\m_{HCl}=70.12g*23 \%\\\boxed{m_{HCl}=16.13g}$

Теория:

Если в растворе лишь два вещества, то их массовые доли в сумме дают единицу, или 100%:
$\omega _X + \omega _Y=1\\\omega _X + \omega _Y=100 \%$

Количества вещества и другие показатели связывают формулы:
$n=\frac{m}{M} \\n=\frac{V}{V_M} \\n=\frac{N}{N_A}$

Если в молекуле вещества Y содержится m атомов вещества X, то их количества вещества связаны формулой:

$mn_Y=n_X\\n_Y=\frac{n_X}{m}$

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.