Sasha080903

26.08.2020 14:30

Химия

Есть ответ 👍

Лакмус становится синим в растворе какой соли: а)FeSo4
б)NaNo3
в)Na2Co3
Напишите уравнение реакции гидролиза данных солей, определите характер среды.
.

193

360

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Maxys365

Химия

4,4(25 оценок)

Объяснение:

а) FeSO4 - среда будет кислая, соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

2FeSO4 + 2HOH ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4

(FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4

б) NaNO3 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает.

в) Характер среды щелочной.

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH

Na2CO3 ↔ 2Na(+) + CO3(2-)

ответ: В

G89

Химия

4,8(50 оценок)

Объяснение:

Лакмус становится синим в щелочной среде, из поданных веществ FeSO4 складывается из Fe(OH)2(слабой щелочи) и H2SO4(сильной кислоты) ⇒ PH∠7(среда кислая). NaNO3 даёт нейтральную среду, как как едкий натр и нитратная кислота это сильная щелочь и сильная кислота. А вот Na2CO3 состоит из сильной щелочи и слабой кислоты ⇒ среда щелочная(лакмус меняет цвет на синий)

FeSO4 ⇔ Fe²+ + SO4²-

H2O ⇔ H+ + OH-

Fe²+ + SO4²- + H+ + OH- ⇔ FeOH- + H+ + SO4²- (накапливание йонов водорода ⇒ среда кислая)

1) 2FeSO4 + 2H2O ⇒ (FeOH)2SO4 + H2SO4 первая ступень

2) (FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 вторая

Б) NaNO3 ⇔ Na+ + NO3-

Na+ + NO3- + H+ + OH- ⇔ Na+ + NO3- + H+ + OH-

Гидролизу не подлежит, среда нейтральная

В) Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO3²-

2Na+ + CO3²- + H+ + OH- ⇔ 2Na+ + OH- + HCO3- (накапливание гидроксид йонов, среда щелочная)

Na2CO3 + H2O ⇔ NaOH + NaHCO3 первая

NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH вторая

k1122

Химия

4,4(68 оценок)

2al + 3o2 = 2alo32li + 2o2 = 2li2o2mg + o2 = 2mgo2ba + o2 = 2bao4p + 5o2 = 2p2o5остальное не понимаю

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.