К 10 г карбоната кальция прилили 80 мл 16%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,09 г/мл). Вычислите объем, выделившегося газа, и массовые доли веществ в раствор после реакции.

149

399

Ответы на вопрос:

4,8(14 оценок)

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

n(CaCO3)=10/100=0.1 моль

n(HNO3)=(80*1.09*0.16)/63=0,2214 моль

nOst(HNO3)=(0.2214-0.1*2)=0,0214 моль

mOst(HNO3)=0,0214*63=1,3482 грамма

m(Ca(NO3)2)=0.1*164=16.4 грамм

V(CO2)=0.1*22.4=2.24 литра - объем выделившегося газа

m(CO2)=0.1*44=4.4 грамма

Масса раствора

m(Sol)=10+(80*1.09)-4.4=92,8 грамма

Массовые доли веществ

W((Ca(NO3)2))=16.4/92.8=0,1767 - 17.67%

W(HNO3)=1,3482/92.8=0,0145 - 1.45%

4,8(84 оценок)

Объяснение:

Дано:

ω(С) = 85,7%=0.857

D(Не)=14

найдем молярную массу углеводорода:

M = 4*14 = 56 г/моль

тогда m(С) = 56 *0.857 =48 г

m(H)=56*0.143=8 г

найдем количество вещества углерода и водорода:

n(C)=48/12=4 моль

n(H)=8/1=8 моль

С:Н = 4:8

С4Н8

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.