Раставте коэффициенты в химии

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

4) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

5) 2H2O = 2H2 + O2

6) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

7) N2 + 3H2 = 2NH3

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції.  для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. при надлишку катіонів водню h+ (h3o+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і метилоранж беруть червону забарвлення. при надлишку гідроксид-іонів oh–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове.  якісною реакцією на сульфат-іон so42– є реакція утворення осаду baso4, не розчинної в кислотах. тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію ba2+, наприклад хлорид барію bacl2. ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору baso4, не розчинної в кислотах:   h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2hcl  so42– + ba2+ = baso4↓  для визначення хлорид-іонів cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла ag+, наприклад нітрат срібла agno 3. ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору agcl, не розчинної в кислотах:   hcl + agno 3 = agcl↓ + hno3  cl– + ag+ = agcl↓  для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла ag+ (agno 3). у разі бромідів спостерігається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору agbr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору agi. обидва осаду не розчиняються в кислотах:   hbr + agno 3 = agbr↓ + hno3  br– + ag+ = agbr↓