sestrichkitv
10.12.2021 12:01
Химия
Есть ответ 👍

Путем выпаривания досуха 180 г насыщенного при 10PC раствора хлорида натрия г получено 45 г соли. Рассчитайте растворимость хлорида натрия в воде при 10 с.

155
370
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SVETLANA098374
4,8(64 оценок)

33,33 грамм хлорида на 100 грамм воды

Объяснение:

Таким образом был раствор массой 180 грамм в котором масса соли 45 грамм. Растворителя (воды) было 180-45=135 грамм, то есть растворимость 45 грамм соли на 135 грамм воды. Приводим к растворимости на 100 грамм.

45/(135/100)=33,33 грамма

fox2121
4,4(7 оценок)

127 гр.

Объяснение:

При взаимодействии р-ра сернистой кислоты и бромной воды образуются бромная и серная кислоты:

Br2+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4.

1. По соотношению объёмов воды и SO2, можно узнать соотношение их масс. Для этого переведём их в одну единицу измерения - литр. Тогда у нас получится соотношение объёмов 1 л(H2O) : 79,8 л.(SO2). Из этого следует, что воды в растворе 1000 гр. (m=V*p=1000 мл*1 г/мл=1000 г), а сернистого ангидрида - 3,5625 моль (n=V/Vm=79,8/22,4=3,5625).Из этого следует, что и H2SO3 образовалось 3,5625 моль(соотношение 1:1). Теперь можно найти массу раствора: m(р-р)=1000+3,5625*82=1292 гр. У нас вышло 1292 гр р-ра,  а по условию даётся 10 гр., поэтому составляя пропорцию находим массу этих в-в в 10 граммах раствора.

2. А теперь, после того как мы нашли массу H2SO4, по реакции можно найти массу брома, вступившего в реакцию. После, находим массу воды в которой растворился этот бром (по растворимости). Сложив две массы, мы получим массу р-ра бромной воды.


Какая масса бромной воды (3,6 г брома в 100 г воды) необходима для окисления 10 г насыщенного раство

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS