Регистрация Спросить otvet5GPT
marinagrizhuk
29.04.2021 13:37
Химия
Есть ответ 👍

18 Вычислите массу хлорида натрия NaCI, содержащегося в
растворе объёмом 150 мл, если его молярная концентрация 2
моль Д.
[1]

174
335
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valerunik160val
valerunik160val
4,6(44 оценок)

NaCl

m-150

mg-2

Na2Cl4

300 г

kuzminanika2000
kuzminanika2000
4,7(48 оценок)
Раз в результате реакции образовались углекислый газ, вода и азот, то соединение состоит из углерода, водорода, азота и, возможно, кислорода. определим кол-во углерода по углекислоте: n (co2) =  0.673 / 22.4  = 0.03 моль. кол-во водорода по воде: n (h2o) = 1.35 / 18 = 0.075 моль. т. к. в молекуле воды 2 атома водорода, то n (h) = 0.075 * 2 = 0.15 моль. определим, какая масса осталась: 0.93 - 0.03 * 12 - 0.15 * 1 = 0.42 г. зная плотность водорода, вычислим молярную массу и количество неизвестного соединения: m =  15.5 * 2 = 31 г/моль; n = 0.93 / 31 = 0.03 моль. предположим, оставшаяся масса приходится на азот:   0.42 / 14 = 0.03 моль. сравнивая полученные результаты по количеству элементов и количество вещества неизвестного соединения, делаем выводы: кислорода в соединении нет, а соотношение элементов c: h: n = 1: 5: 1. это, вероятно, метиламин - ch3nh2. ответ: ch5n, или ch3nh2 - метиламин.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS