soneta991

23.02.2022 22:39

Химия

Есть ответ 👍

1. решить цепочку превращений уголь-- карбид алюминия -- метан -- оксид углерода-- карбонат кальция -- оксид кальция 2. решить задачу вычислите массу карбида алюминия, который образутся при взаимодействии угля массой 6.34г с алюминием.

139

313

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rrurr

Химия

4,4(66 оценок)

а) C->AI4C3->CH4->CO2->Na2CO3->CaCO3->CO2

3C + 4Al -> Al4C3

Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4Al(OH)3⬇️

CH4 + 2O2 -> CO2⬆️ + 2H2O

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3⬇️ + 2NaCl

CaCO3 -(1000°C)-> CaO + CO2⬆️

б) C->CaC2->C2H2->CO2->KHCO3->K2CO3->BaCO3

2C + Ca -(550°C)-> CaC2

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2⬆️ + 2H2O

CO2 + KOH -> KHCO3

KHCO3 + KOH -> K2CO3 + H2O

K2CO3 + BaCl2 -> BaCO3⬇️ + 2KCl

полинадудка

Химия

4,4(61 оценок)

ответ:

Объяснение:

FeCI₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCI

Fe³⁺+3CI⁻+3K⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3K⁺+3CI⁻

Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

Выпадает красновато-коричневый осадок гидроксида железа(lll)

FeCI₃+3AgNO₃=Fe(NO₃)₃+3AgCI↓

Fe³⁺+3CI⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=Fe(NO₃)₃+3AgCI↓

3CI⁻+3Ag⁺=+3AgCI↓

Выпадает белый творожистые осадок хлорида серебра, а в растворе остается соль нитрата железа(lll).

Дополнение:

1. Здесь нет в перечне реактива роданида калия, а ведь он является

качественной реакцией на хлорид железа(lll):

FeCI₃+3KSCN=Fe(SCN)₃↓+ 3KCI

Fe³⁺+3CI⁻+3K⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃↓+ 3K⁺+3CI⁻

Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃↓

Выпадает осадок кроваво-красного цвета роданида железа(lll).

2. При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCI₃+t°С=2FeCI₂+CI₂↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.