Химия: решить. 1) n (SO3) = 2 моль m = ? N = ? 2) N (CO2) = 2,4×10^23 n = ?

KateNio

23.07.2022 02:07

Химия

Есть ответ 👍

решить. 1)

n (SO3) = 2 моль

m = ?

N = ?

2)

N (CO2) = 2,4×10^23

n = ?

135

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

msvittenberg

Химия

4,7(16 оценок)

1) 160 г

160 г

2) 0,4 моль

Объяснение:

1) m(SO₃)=n*M=2моль*80г/моль=160 г

N(SO₃)=n*Na=2*6,02*10²³=12,04*10²³

2) n(CO₂)=N/Na=2,4*10²³/6,02*10²³=0,4 моль

макс3069

Химия

4,5(73 оценок)

1)первая реакция так-то известная: 2h2s+3o2=2h2o+2so2. не знаю, зачем вообще было что-то дано, так как любой человек, чуть смыслящий в ее напишет. эм, но так как это видно рассчет на не слишком умных, то распишем. аргон 40г/моль, следовательно наше вещество по молярке должно быть меньше 40. предположим, что в нашем веществе нет кислорода, тогда:

sxhy+(y/2+x/2)o2=(y/2)h2o+(x)so2; вся_сера_ушла_в_оксид.

n(so2)=3,2г/64г/моль=0,05 моль

весь водород ушел в воду. n(h2o)=0.9г/18г/моль=0,05моль*2=0,1моль

n(h): n(s)=0,1: 0,05 или 1: 0,5. домножим до целых чисел: 2: 1. следовательно, элементарная формула h2s.

реакция: h2s+1,5o2=h2o+so2.

m(h2s)=34г/моль – (легче аргона) *0,05моль-(так как отношение молей 1: 1 и с водой и с оксидом серы)=1,7г. формула верна.

2) 2kmno4 + 5h2s + 3h2so4 = 2mnso4 + 5s + k2so4 + 8h2o

n(kmno4)=6,32г/158г/моль=0,04 моль

т.к. по реакции отношение молей 2: 5, то n(h2s)=0.04: 2*5=0,1моль

m(h2s)=0,1моль*34г/моль=3.4г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.