Rus9922

07.04.2022 04:42

Химия

Есть ответ 👍

1) К 112 г 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась? 2) К раствору, в котором находится 64 грамма силиката натрия , прилили раствор, содержащий 28 грамм соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

254

297

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

erenina88

Химия

4,5(43 оценок)

1. 4.445 г

2. 30 г

Объяснение:

1. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu

M(CuSO4)=159.5 г/моль

N=m/M => N(CuSO4)=11.2/159.5=0.07 моль

N(Cu)=N(CuSO4)=0.07 моль

M(Cu)=63.5 г/моль

m=M*N => m(Cu)=0.07*63.5=4.445 г

2. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

m(Na2SiO3)/m(HCl)=Mr(Na2SiO3)/2Mr(HCl)=122/73 т.к. на один Na2SiO3 приходится 2 HCl

подставляем массу каждого в уравнение:

m(Na2SiO3)/m(HCl)=122/73

для силиката: 64/m(HCl)=122/73 => m(HCl)=64*73/122=38.3 г кислоты понадобилось бы чтобы прореагировала вся соль. кислоты не хватит для этого, поэтому прореагирует вся кислота, но не весь силикат

M(HCl)=36.5 г/моль

N=m/M => N(HCl)=28/36.5=0.77 моль

N(H2SiO3)=N(HCl)/2=0.385 моль

m=N*M => m(H2SiO3)=0.385*78=30 г

aujqjajqwrh

Химия

4,6(48 оценок)

Привет мише из чебоксар

mary357vozd80s

Химия

4,6(82 оценок)

дано:

n(h2s)=12,04*10²³молекул

v(h2s)=?

решение:

v=n/na

v(ню)-количество вещества

n-число частиц

na-число авогадро(6,02*10²³моль⁻¹)

v(h2s)=12,04*10²³молекул/6,02*10²³моль⁻¹=2моль

v=vm*v

vm-молярный объем,равный 22,4л/моль

v-объем

v(ню)-количество вещества

v(h2s)=22,4л/моль*2моль=44,8л

ответ: 44,8л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.