. На фото указано в каком порядке сделать превращения. И если можно, то напишите с объяснением почему реакция записана, например с солью, а не кислотой и т. д

записываем реакцию железа с бромоводородной кислотой, так как нужно получить бромосодержащее вещество. Почему не с бромом, потому что бром реагирует с железом тоже, но получится FeBr₃.

1) Fe + 2HBr= FeBr₂ + H₂

в реакции нужно получить железо, для этого можно разложить исходное вещество.

2) FeBr₂ = Fe + Br₂

чтобы получить из соли металла его гидроксид, проводят реакцию с щелочью, например КОН:

3)FeBr₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KBr

эту реакцию надо просто запомнить!

4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Из нерастворимых гидроксидов получают оксиды путем их разложения при нагревании:

5) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Чтобы получить металл из его оксида нужно применить реакцию восстановления. Для этого можно  использовать разные восстановители как сами более активные металлы чем в оксидах, так и неметаллы и их соединения: CO, C, H₂.

6) FeO + C = Fe + CO

из простого вещества получают оксиды по схеме: элемент + кислород

7)2Fe + O₂ = 2FeO

2. 1) молекулярное - HCl + KOH = KCl +H2O

полное ионное - H(+) +Cl(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O

сокращенное ионное -H(+) + OH(-) = H2O

2) молекулярное - 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

полное ионное - 2H(+) + 2NO3(-) +Ca(2+) +2OH(-) = Ca(2+)

2NO3(-) +2H2O

сокращенное ионное - 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

3. сильные( если a>30%), средней силы(a<30%) и слабые(a<3%)