акылбек5

23.09.2021 17:29

Химия

Есть ответ 👍

3.Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой
0,31 г. (P + O2 = P2 O5)

226

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NoNameRu1

Химия

4,6(17 оценок)

4P + 5O2 = 2P2O5

0.31*160/124=0.4

0.4 грамма кисларода требуется для сгорания фосфора массой 0,31 граммов

katyasha0504

Химия

4,7(15 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH) = 1,61 гр

m(CH₃COOH) = 1,8 гр

ω(выхода) = 75%

------------------------------------------

Найти:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) - ?

1) Запишем уравнение реакций

1,8 гр 1,61 гр х - гр

CH₃COOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ конц) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

60 гр/моль 46 гр/моль 88 гр/моль

2) Находим молекулярный массы этанола, уксусной кислоты и этилацетата:

M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

M(CH₃COOC₂H₅) = 12+1×3+12+16+16+12×2+1×5 = 12+3+12+16+16+24+5 = 88 гр/моль

3) Находим теперь количества вещества у этанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:

n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 1,8 гр / 60 гр/моль = 0,03 моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 1,61 гр / 46 гр/моль = 0,035 моль

Так как C₂H₅OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH

Следовательно

n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль

4) Находим теперь массу этилацетата:

m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅) = 0,03 моль × 88 гр/моль = 2,64 гр

m теор. (CH₃COOC₂H₅) = m(CH₃COOC₂H₅) = 2,64 гр

5) Теперь находим практическую массу этилацетата:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = ω(выхода)×m теор. (CH₃COOC₂H₅)/100%

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 75% × 2,64 гр / 100% = 0,75 × 2,64 гр = 1,98 гр

ответ: m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 1,98 гр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.