5. Закончите следующие уравнения реакций: 1) Mg + HNO3 (разб.) —
2) Sn + HNO3 (конц. ) -
3) Ag + HNO3 (разб.)
4) Са+ HNO3(конц.) —
5) Ag + HNO3 (конц.)

178

297

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ангелина0611

Химия

4,7(47 оценок)

Для того чтобы справиться с , необходимо использовать формулы на определение относительной плотности: d (воздух) = mr (газа) / mr (воздуха) , где: d (воздух) – относительная плотность; mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества; mr (воздуха) - относительная молекулярная масса воздуха. все три параметра единиц измерения не имеют. mr (воздуха) = 29 (величина постоянная) , следовательно формула будет иметь вид: d (воздух) = mr (газа) / 29. 2 по аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. а значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода. d (водород) = mr (газа) / mr (водорода) ; d (водород) – относительная плотность; mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества; mr (водорода) - относительная молекулярная масса водорода. mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид: d (воздух) = mr (газа) / 2. относительная плотность аммиака по воздуху. аммиак имеет формулу nh3. сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице д. и. менделеева. ar (n) = 14, ar (h) = 3 х 1 = 3, отсюда mr (nh3) = 14 + 3 = 17 подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху: )) d (воздух) = mr (аммиака) / mr (воздуха) ; d (воздух) = mr (аммиака) / 29; d (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.