при взаимодействии hcl и agno3 образовалась соль какова ее молярная масса

119

136

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vihfdif23759Andr4675

Химия

4,5(64 оценок)

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]

\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]

\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]

\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]

\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции

\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]

значит

\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]

Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

olgagolova2007

Химия

4,4(41 оценок)

Объяснение:

Дано:

V(O2) = 13,44л.

Vм = 22,4 (пост. величина).

Найти: m

n=V/Vm

n(O2) =13,44/22,4=0,6 моль

Mr(O2)=16*2=32 г/моль.

m(O2)=32*0,6=19,2г

Mr=масса атома умножить на индекс.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.