Регистрация Спросить otvet5GPT
absaliamov2868уке3
11.03.2020 17:20
Химия
Есть ответ 👍

6) S→ K2S →H2S→ SO2→ SO3→ NaHSO4→ Na2SO4

Третье уравнение рассмотрите с позиции ОВР (окислительно восстановительных рекаций)

196
327
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

СанаевАнтон
СанаевАнтон
4,5(87 оценок)

S + K = K₂S

K₂S + 2HCl = H₂S + 2KCl

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

S⁻² - 6e = S⁺⁴       | 2

O₂⁰ + 4e = 2O⁻²  | 3

S⁻² - восстановитель

O₂⁰ - окислитель

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + NaOH = NaHSO4

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Ростислав111л
Ростислав111л
4,4(92 оценок)
Азотная кислота в  своем составе имеет один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. это одноосновная, кислородсодержащая, сильная, с резким запахом кислота. при легком нагревании быстро распадается: 4hno₃= 4no₂+o₂+ 2h₂o в водных растворах полностью  диссоциирует на ионы: hno₃⇔h⁺ + no₃⁻ для азотной кислоты характерны характерны все реакции в которые вступают все кислоты: с основаниями,  основными и некоторыми солями. специфической  особенностью азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. это объясняется тем, что степень окисления азота в азотной кислоте  +5. в зависимости от концентрации азотной кислоты, силы восстановителя и температуры азотная кислота может принимать до 10 электронов, восстановление аниона no₃⁻ в связи с этим может идти до различных веществ: no₃⁻ + 2h⁺ + e⁻ = no₂ + h₂o   no₃⁻ + 4h⁺ + 3e⁻ = no + 2h₂o 2no₃⁻ + 10h⁺ + 8e⁻ = n₂o + 5h₂o 2no₃⁻ + 12h⁺ + 10e⁻ = n₂ + 6h₂o no₃⁻ + 10h⁺ + 18e⁻ = nh₄⁺ + 3h₂o азотная кислота взаимодействует со всеми металлами , за исключением au, pt, w . концентрированная азотная кислота не взаимодействует с fe, al, cr , которые она пассивирует. при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород. 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS