Запишите уравнения реакций характеризующие химические свойства Si 1. Si+O2
2. Si +2Mg
3. Si+ F2
4. MgSi+HCl=SiH4+2MgCl2

SiO2,

Mg2Si,

SiF4,

2MgCl2+SiH4

Объяснение:

SiO2,

Mg2Si,

SiF4,

2MgCl2+SiH4

Извествно, что разбавленная азотная кислота даёт no. концентрированная азотная кислота преимущественно дёт no2. cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o молекулярная масса hno3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое значение, таким образом очевидно, что медь в избытке. это меняет дело. вообще говоря это говорит о некоррекности , поскольку реакция начнётся с выделением no2, а закончится выделением no2. очевидно, создатели не думали о подобном осложнении и попросту имели в виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной кислотой: 3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 no + 4 h2o опять-же, не слишком смышлённые создатели этой позаботились о том, чтобы сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10% не реагирует с кислотой - обычно это не так! ) , однако повидимому серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . однако нужно считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в избытке. таким образом для решения нужно считать, что 560 г 100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е. произвела 2 моль no на 8 моль hno3. 560 г азотной кислоты - 560/63 = 8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль no, что занимает объём 2,22х22,4 = 49.8 литра no