Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы и их соединения»
Вариант 2.
Часть А.
1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении
1) ВаО 2) СrО, 3) OF2 4) Fe2O3
2. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na2O → MgO → Al2O3 → SiO22) C12O7 → SO2 → P2O5 → NO2
3) BeO → B2O3 → Al2O3 →MgO4) CO2 → B2O3 → Al2O3 → Li2O
3. Веществам, формулы которых Na2S, Na2SO3, Cu2S, CuSO4, соответствуют названия:
1) Сульфат натрия, сульфид натрия, сульфат меди(П), сульфит меди (1)
2) Сульфид натрия, сульфит натрия, сульфид меди(1), сульфат меди(П)
3) Сульфид натрия, сульфат натрия, сульфид меди(П), сульфит меди(П)
4) Сульфит натрия, сульфид натрия, сульфит меди(П), сульфат меди(П)
4. Высший оксид состава ЭО3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +6 2) шесть электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра +3 4) три электрона на внешнем электронном слое
5. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого
1) H2S 2) РН33) С12 4) СаС12
6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:
1) медь и оксид азота(IV) 2) цинк и оксид меди (II)
3) водород и сероводород 4) оксид углерода (IV) и хлороводород
7. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии
1) оксида кальция и нитрата бария 2) карбоната кальция и нитрата калия
3) гидроксида кальция и азотной кислоты 4) хлорида кальция и нитрата натрия
8. При приливании раствора хлорида бария к раствору серной кислоты
1) выпадает белый осадок 2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ 4) видимых изменений не происходит
9. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, уравнение которой
1) 2Na + S → Na2S 2) Na2O + СО2 → Na2СОз
3) Na2O + Н2О → 2NaOH 4) NaOH + НС1 → NaCl + H2 O
10. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаС12, КОН, ZnO 2) ZnO, CaO, NaOH, P2O5
3) Ba(OH)2, CuO, HC1, A12O3 4) Ba(NO3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO

11. В уравнении реакции Ag + HNO3 → AgNO3 + H2O + NO↑ коэффициент перед формулой кислоты равен:
1) 3 2) 2 3) 4 4) 6
12. В атмосфере кислорода не гореть
1) оксид углерода(IV) 2) водород 3) оксид углерода(II)4) метан
13. Наличие катиона аммония в растворе можно определить с
1) азотной кислоты 2) гидроксида калия 3) нитрата серебра 4) нитрата аммония
14. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:
1) Р° → Р +5 2) Р -3 → Р° 3) Р +3 → P +5 4) Р° → Р -3
15. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
1) алмаз 2) кристаллический йод
3) хлорид натрия 4) сульфид магния
16. В химической реакции 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ восстановителем является:
1) N +5 в нитрате натрия 2) N +4 в нитрите натрия
3) О -2 в нитрате натрия 4) Na + в нитрате натрия
17. К кислотам относится пара веществ, формулы которых:
1) NaHSO4 и Mn(OH)2 2) H2SO3 и HNO3
3) КОН и Mg(OH)2 4) Ве(ОН)2 и NH4NO3

Часть В.
1. Питьевая сода, или гидрокарбонат натрия, - это кислая соль ... кислоты.
2. При сливании растворов хлорида бария и сульфата натрия образуются вещества, относящиеся к классу
3. Из всех аллотропных видоизменений углерода высокой прочностью обладает
4. В малых периодах с увеличением атомного номера элемента его электроотрицательность
5. При внесении горящего фосфора в атмосферу чистого кислорода скорость реакции резко
6. В реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О восстановителем является
7. Качественным реактивом на силикат-анион является катион

Часть С.
1. Найти объем кислорода, полученного при разложении 9 г натриевой селитры, содержащей 5,6% примесей.
2.Сколько граммов соли получится при растворении 2,8 л углекислого газа в 4 г гидроксида натрия?

231

242

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yMHNk1

Химия

4,4(75 оценок)

308 я точно не знаю там может быть 750

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.