Вычислите массовую долю металлов в карбонате натрия

M(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

w(Na) = 23 * 2 / 106 ≈ 0,434 г

ответ: w(Na) ≈ 0,434 г.

P.s. Если нужно в процентах, то ответ умножь на 100.

Caco₃  ⇄ ca²⁺ + co₃²⁻  пр = [ca²⁺]*[co₃²⁻] =      3.7  *  10⁻⁹ из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны:   [ca²⁺] =  [co₃²⁻] тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию  другого: пр = [ca²⁺]*[ca²⁺] = [ca²⁺]² =  3.7  *  10⁻⁹ отсюда [ca²⁺] =  √3.7  *  10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л получается, в  одном литре растворяется  6,083*10⁻⁵ моль ионов  кальция. столько же растворяется молекул карбоната  кальция. молярная масса карбоната кальция:   m(caco₃) = 40,08 + 12 + 3*16  = 100,08  г/моль масса карбоната кальция:   m(caco₃) = n(caco₃) * m(caco₃) =  6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль =  = 0,006088 г расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. в 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора) ответ:   0,06088 г