Запишите уравнения следующих реакций, расставьте коэффициенты: 1) Оксид хрома (III) + водород →
2) Оксид алюминия + водород →
3) Цинк + соляная кислота →
4) Железо + соляная кислота →
5) Бромид калия + хлор →
107
412
Ответы на вопрос:
1) Cr₂O₃ + 3 H₂ ==(t°C)==> 2 Cr + 3 H₂O
2) Al₂O₃ + 3 H₂ ==(t°C)==> 2 Al + 3 H₂O
3) Zn + 2 HCl ===> ZnCl₂ + H₂↑
4) Fe + 2 HCl ===> FeCl₂ + H₂↑
5) 2 KBr + Cl₂ ===> 2 KCl + Br₂
Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ молярная масса хлорида бария bacl2=137+71=208 г\моль значит в 1000 мл ,01х208 100 х=0,208 грамма количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль значит в 1000 мл ,1х142 5 х=5х0,1х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль составляем уравнение bacl2+na2so4=baso4+2nacl осадок образуется при достижении пр осаждаемой соли произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе пр= [ba2+][so42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные) равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть пр не достигнуто,осадка не будет
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
italyyyy18.12.2022 18:00
-
НубИк1019.02.2020 12:20
-
Жыж04.09.2022 08:33
-
aidaadilbekova03.03.2023 10:51
-
shvey28.11.2022 19:59
-
niklassn03.05.2023 19:48
-
Q77802.01.2023 09:42
-
baschckinaekat09.11.2020 23:31
-
Лина199006.05.2021 00:57
-
veder111oy2x7108.08.2022 18:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.