Какую массу кислорода и азота можно получить из 1200 м3 воздуха(н.у.), в котором объемная доля кислорода 21%, а азота 78%

Объяснение:

1.Определим сначала объем кислорода в таком объеме воздуха:

30( л - 100%, а

pi\ _21%, откуда x=300^ * 21/1 o = 63pi

2. Если 1 моль кислорода, а это 22,4 л имеет массу 32 г, то

63

л -у г, откуда

2h2s + 3o2 --> 2co2 + 2h2o  n(h2s) = 4.48/22.4 = 0.2 моль  n(so2) = n(h2s) = 0.2 моль  m(naoh) = 0.16*53*1.18 = 10 г  n(naoh) = 10/40 = 0.25 моль  2naoh + so2 --> na2so3 + h2o  в этой реакции из 0.25 моль  naoh образуется na2so3 кол-вом 0.125 моль  и расходуется 0.125 моль so2  еще остается  0.2 - 0.125 = 0.075 моль so2  na2so3 + so2 + h2o --> 2nahso3  в этой реакции из 0.075 моль  so2 образуется 0.15 моль nahso3  и расходуется 0.075 моль na2so3.  значит, na2so3 останется  0.125 - 0.075 = 0.05 моль  m(na2so3) = 0.05*126 = 6.3 г  m(nahso3) = 0.15*104 = 15.6 г  m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г  ω(na2so3) = 100*6.3/75.34 = 8.36%  ω(nahso3) = 100*15.6/75.34 = 20.71%  массу осадка, рассчитаете самостоятельно  ba(oh)2 + na2so3 --> baso3 + 2naoh  ba(oh)2 + nahso3 --> baso3 + naoh + h2o