Есть ответ 👍

1.Так чи ні? Наведена схема рівняння реакції є схемою окисно-відновної реакції:

H2O + CO2 ↔ H2CO3

2.Так чи ні?

Наведена схема рівняння реакції є схемою окисно-відновної реакції:

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

230
439
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

песок3
4,4(42 оценок)

Zn + cuso₄ = cu + znso₄                                   (1) 3cu + 8hno₃ = 3cu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o             (2) 1) определим массу  cuso₄ в растворе m(cuso₄) = 5 %  * 160 г  : 100 %  = 8 г 2) определим, какое из  веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке м(zn) = 65 г/моль м(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль n(zn) = 2,6 г  : 65 г/моль  = 0,04 моль n(cuso₄) = 8 г  : 160 г/моль  = 0,05 моль cuso₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  zn 3) определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (2,6 г  * 64 г/моль * 1 моль)  : (65 г/моль * 1 моль)  = 2,56 г 4) определим массу  cu(no₃)₂, получившегося в ходе реакции (2) м(cu(no₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль m(cu(no₃)₂) = (2,56 г  * 188 г/моль  * 3 моль) : (64 г/моль  * 3 моль) = 7,52 г 5) определим массу  no, выделившегося в ходе реакции (2) м(no) = 14 + 16 = 30 г/моль m(no) = (2,56 г  * 30 г/моль  * 2 моль) : (64 г/моль  * 3 моль) = 0,8 г 6) определим массу всего раствора m(р-ра  нno₃) = 20 мл * 1,055  г/мл = 21,1 г m(р-ра) =  m(cu) +  m(р-ра  нno₃) -  m(no) =  2,56 г  + 21,1 г  - 0,8 г  = 22,86 г 7) определим массовую долю  cu(no₃)₂ в растворе w%(cu(no₃)₂)  = 7,52 г  : 22,86 г  * 100 % = 32,896 %  ≈  32,9 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS