SvetaMew

25.03.2023 10:25

Химия

Есть ответ 👍

1.Вычислить массу оксида серы (SO2), образовавшегося при взаимодействии 64 граммов серы с кислородом. 2. Определите массу железа, необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (III).

3.Рассчитайте массу кислорода, необходимого для образования порции воды массой 9г.

4. Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 г меди.

285

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mary2304Cat

Химия

4,8(32 оценок)

Reply by Kolokokosik

Задача 1:

Дано:

m(S)=64г

Найти:

m(SO2)-?

Решение

Составляем уравнение

64 x

S+O2=SO2

32 32+16*2

64x

3264

x=64*64/32=128

ответ:128 г

Задание 2:

Дано:

m(FeCL3)=43.5 g

Найти:

m(Fe)-?

X 43.5 g

2Fe+3CL2-->2FeCL3 M(Fe)=56 g/mol , M(FeCL3)=162.5 g/mol

2*56 2*162.5

X=112*43.5 / 325=14.99 g

ответ 14.99 г

Задание 3:

Дано:

m(H2O)=9г

Найти:

m(O2)-?

Составим пропорцию, воспользовавшись формулой кол-во вещества n=m/М.

2Н2О=2Н2+О2

9х

2*1832

х=32*9/2*18=8 г.

ответ: Масса кислорода, выделившаяся в результате разложения порции воды массой 9 г, равна 8 г.

Задание 4:
Решение на фото =3

1.Вычислить массу оксида серы (SO2), образовавшегося при взаимодействии 64 граммов серы с кислородом

azalinasabirova

Химия

4,5(20 оценок)

1) лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в :

3. хлорид натрия (раствор)

2) реакция ионного обмена идёт до конца между веществами

1.гидроксид натрия и хлорид магния

2naoh + mgcl₂ → 2nacl + mg(oh)₂↓

реакция идет до конца, если выпадает осадок.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.