При окислении 50 г Fe ( II) в кислороде образовался оксид железа ( FeО), определите его массу.

276

296

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

SXTN

Химия

4,5(93 оценок)

Решается просто. используем закон сохранения веществ: масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. cao + h₂o = ca(oh)₂ 2.m(ca(oh)₂=m(cao) + m(h₂o) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести. можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других . дано: m(cao)=28кг. m(h₂o)=9кг. m(ca(oh)₂-? 1. определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. m(cao)=40+16=56кг./кмоль n(cao)=m(cao)÷m(cao)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: m(h₂o)=2+16=18кг./кмоль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. запишем уравнение реакции: cao + h₂o = ca(oh)₂ 4. анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. в условии 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. дальше можно решать используя или оксид кальция или воду. количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[ca(oh)₂] =0.5 кмоль5. определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: m [ca(oh)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмольm[ca(oh)₂] =n[ca(oh)₂] x m [ca(oh)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.