Регистрация Спросить otvet5GPT
Ren484
13.02.2021 07:35
Химия
Есть ответ 👍

Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты (если у элемента коэффициент 1, оставь окошко пустым)

244
359
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

parfianovich199
parfianovich199
4,8(25 оценок)
Для начала рассчитываем массу данного раствора. 200*1,1=220 г затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г записываем уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2na+2h2o=2naoh+h2 обозначим неизвестную массу натрия за х г. тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород улетучится из раствора. имеем уравнение: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма проверка. получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. а масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. концентрация 74,7*100/249=30%. все правильно. ответ: к раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS