nuraytolegen91

29.09.2022 10:56

Химия

Есть ответ 👍

Поясніть дослід Джозеф Пристлі Пристлі один із перших добув кисень провівши дослід. Через збільшування скло нагрів помаранчевий порошок HgO. Побачив якийсь газ і блискучі сріблясті кульки. Миша, яка дихала добутним газом почувала себе добре,а інша почала задихатися.
Які речовини утворилися?
Чому поведінка мишей була різна?
Напишіть рівняння реакцій.

267

434

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

123123ilya

Химия

4,6(89 оценок)

ответ: на 1 вопрос

Серная кислота-H₂SO₄

Оксид алюминия- Ae2O3

Сульфат натрия-No2SO4

Гидроксид железа (III)-Fe(OH)3

ответ: на 2 вопрос

CuO+H2-->Cu+H2O

2KCLO3-->2KCL+3O2

4P+5O2-->2P2O5

ответ: на 3 вопрос

а) калий + вода = гидрооксид калия + водород (реакция замещения)

б) оксид кальция + вода = гидрооксид кальция (реакция соединения)

в) 6Na^+ +2Po4^-3 + 3Ca^+2 +6Cl^- = Ca3(PO4)2 + 6Na^+ + 6Cl^-

3Ca^+2 + 2Po4^-3 = Ca3(PO4)2

г) Реакция экзотермическая, т.е с выделением теплоты; реакция соединения, т.к образуется один продукт реакции; реакция горения; реакция окисления; окислительно-восстановительная реакция

ответ: на 4 вопрос

Na + H2O – NaOH + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ответ: на 5 вопрос

Дано: m =25 г

wпр. = 8 %

Найти: V (H₂)

Решение.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Из 2 молей натрия получается 1 моль Н₂ по уравнению реакции.

w(Na) = 100% - wпр. = 100% - 8% = 92% = 0,92

m(Na) = w(Na)* m =0,92*25 = 23 (г)

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1моль, т.к. молярная масса M(Na) = 23 г/моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm, где n(H₂) - химическое количество водорода

n(Н₂) = n(Na)/2 = 1/2 = 0,5 моля; Vm - молярная масса газа, при н.у. равная 22,4 л

V(Н₂) = 0,5*22,4 = 11,2 (л)

ответ: 11,2 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.