Определите нормальную концентрацию (H) раствора, в 6 литрах которого содержится 3г/экв NaCL

294

452

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

fvrvdv

Химия

4,6(41 оценок)

Дано: ав(к) + в₂(г) = ав₃(к) при т=298°к идет прямая реакция. найти: а) знаки δн; δs; δg б) знак изменения δg с ростом температуры решение: уравнение гиббса δg = δh - tδs показывает, что изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии ( δн) и энтропии ( δs) процесса. 1) по условию реакция идет . значит, при 298°к свободная энергия гиббса меньше нуля, т.е. δg < 0 2) в левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. значит, в левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше и имеющего структуру кристалла. т.е. в процессе реакции энтропия убывает. δs < 0. поскольку т°к > 0, то для данного процесса (-тδs) > 0 3) если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад (-тδs) по модулю меньше изменения энтальпии(δн), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение свободной энергии было меньше нуля). δh - tδs < 0; | δh| > |-tδs|; δh < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая ( q > 0) 3) с ростом температуры энтропийный фактор |-tδs| будет возрастать по модулю, и результирующее изменение свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.( станет менее отрицательным) когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. т.е. рост температуры способствует обратной реакции. ответ: а) δh < 0; δs < 0; δg < 0 б) δg будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.