Химия: решить самостоятельную по химии

zdjby1

31.01.2020 20:08

Химия

Есть ответ 👍

решить самостоятельную по химии

218

418

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

aliksondrrr3

Химия

4,4(92 оценок)

Исхожу из того, что плотность газа 1,029 г/л = 1,029 кг/м³

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/М

где: Р - давление газа , Па. Р = 90 кПа = 90000 Па

V - объем газа, м³

m – масса газа, кг

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = -10 + 273 = 263°К

М – молярная масса газа, кг/моль

Разделим левую и правую части на объём V, а так как плотность равна: ρ = m/V, то получаем:

Р = ρ*R*T/М

Из этой формулы находим молярную массу газа:

М = ρ*R*T/Р = 1,029*8,314*263/90000 = 0,025 кг/моль = 25 г/моль

3) То есть молярная масса смеси равна 25 г/моль

Молярные массы каждого из газов в смеси равны:

М(N₂) = 28 г/моль M(NH₃) = 17 г/моль

Далее удобно решать, если объемная доля более тяжелого газа, а это азот, выражена в долях единицы. Обозначим эту долю через Х. Тогда объемная доля аммиака равна (1 – Х). Пишем уравнение молярной массы смеси:

28*Х + 17*(1-Х) = 25

28Х + 17 – 17Х = 25

11Х = 8

Х = 0,7273 (или 72,73%)

4) Но это объемные доли. Только сейчас поняла, что нужно перевести в массовые доли !!!!!!!!!

Формулу не помню, значит пойдем другим путём. Возьмём 100 л данной смеси, тогда в ней 72,73 л азота и соответственно (100 – 72,73) = 27,27 л аммиака.

Зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л по пропорции находим массу каждого газа в 100 л смеси:

28 г N₂ ------------ 22,4 л

Х г N₂ ------------- 72,73 л

Х = 28*72,73/22,4 = 90,9 г

17 г NH₃ ------------ 22,4 л

Х г NH₃ ------------ 27,27 л

Х = 17*27,7/22,4 = 20,7 г

Общая масса 100 л смеси: 90,9 + 20,7 = 111,6 г

И массовая доля азота равна:

ω(N₂) = (90,9/111,6)*100 = 81,45%

ответ: 81,45%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.