Регистрация Спросить otvet5GPT
valerea0
09.03.2020 11:26
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения превращений: H2S->?->So3->K2So4->BaSo4.

К уравнению 1 составьте электронный баланс, укажители окислитель и восстановитель; уравнение 4 запишите в молекулярном и ионном виде.

259
378
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Macsoneo
Macsoneo
4,4(61 оценок)
Свойства азотной кислоты  агрегатное состояние - жидкость;   цвет - отсутствует;   запах - едкий, кислотный;   растворимость в воде - хорошая;   "дымит" на воздухе;   "особые приметы":   при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:   4hno3=4no2 + o2 + 2h2o  характеристика азотной кислоты  1. по основности: * одноосновная  2. по содержанию кислорода: * кислородсодержащая  3. по растворимости в воде: * растворимая  4. по стабильности: * нестабильная  5. по летучести: * летучая  6. по степени диссоциации: * сильная  свойства  азотная кислота изменяет окраску индикатора: hno3 = h+ + no3 - (сильный электролит) взаимодействует:   а) с металлов:   cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o  cuo + 2h+ = cu2+ + h2o  б) с основаниями:   cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o  cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o  в) с солями:   na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o  co32- + 2h+ = co2 + h2o  2. окислительные свойства азотной кислоты  взаимодействует с металлами:   k, ca, na, mg, al, zn, cr, fe, pb, h2, cu, hg, ag, au  ме + hno3 -> me(no3)n + h2o + nxoy  cu + 4hno3(конц) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2  3cu + 8hno3(разб) = 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no  me + hno3 не равно me(no3)2 + h2  iv. применение азотной кислоты.  области применения азотной кислоты:   производство азотных удобрений;   производство взрывчатых веществ;   производство красящих веществ;   лекарственные препараты;   синтез различных веществ;   полимерные материалы (пластмассы)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS