Задача:№ 1 При сгорании серы в кислороде образуется 6,4.г. оксида серы (IV). Вычислите объём кислорода, вступившего в реакцию .Рассчитайте массу сгоревшей серы. Задача.№ 2 Вычислите массу оксида фосфора(V) , который образуется при сгорании 3,1 г. фосфора. Рассчитайте объём кислорода (н.у), который необходим для этого.
Задача № 3.Вычислите массу фосфора и объём кислорода (н.у.), которые потребуются для получения 35,5 г. оксида фосфора (V).
Задача № 4. Вычислите массу меди и объём кислорода (н.у.), которые потребуются для получения 8 г. оксида меди (II).

на основании обширного экспериментального материала в 1867 г. норвежские ученые к. гульдберг и п. вааге сформулировали основной кинетики, который устанавливал зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам.скорость простой (злементарной), протекающей в одну стадию реакции и записанной в общей форме: (см. приложение-фото)

где  v  — скорость реакции, c a — молярная концентрация вещества а, c b — молярная концентрация вещества в, m n их коэффициенты, а k — константа, которая равна скорости реакции при концентрации реагирующих веществ 1 моль/л (справочная величина).

проще говоря:

от тепературы:   при повышении температуры скорость реакции увеличивается.  т.к. увеличивается число активных частиц засчёт получения ими дополнительной энергии.

от концентрации:   чем выше концентрация реагентов тем больше скорость реакции(увеличивается число столкновений).

пример: взаимодействие цинка и соляной кислоты(концентрация уменьшится,при нагревании реакция идёт более быстрей).