В реактор объёмом 2 л поместили 28.7 г карбоната свинца и нагрели до температуры Т. После установления равновесия масса твёрдой фазы оказалась
равной 24.3 г. Определите константу равновесия Kс при данной температуре Т. В какую сторону сместится равновесие при следующих
воздействиях на систему: 1) добавление оксида свинца; 2) добавление
углекислого газа; 3) понижение давления; 4) понижение температуры; 5)
добавление гелия при неизменном объёме системы.

Ур-е р-ии: PbCO3 (тв.) = PbO (тв.) + CO2 (г.);

Kc. = [CO2];

m CO2 = 28.7-24.3 = 4.4 г.;

Kc. = [CO2] = (4.4/44)/2 = 0.05 = 5*10^-2;

1) вправо, т.к. будет уменьшаться [CO2] за счет р-ии с PbO;

2) влево;

3) вправо, т.к. прямая р-ия протекает с увеличением объема газов;

4) прямая р-ия (разложение) - эндотермическая, так что влево;

5) добавление газа, не реагирующего ни с исх. в-ом, ни с продуктами, вызовет разбавление реак-й смеси, что уменьшит [CO2] и вызовет смещение равновесия вправо.

думаю, речь идет об количестве катионов, образующихся при полной диссоциации   1 молекулы   данного вещества   в растворе.

в поваренной соли (nacl ) и чилийской селитре (nano₃) 1 катион na⁺:

nacl = na⁺ + cl⁻

nano₃ =   na⁺ + no₃⁻

в сульфате аммония и и сульфиде натрия их уже два:

(nh₄)₂so₄ = 2nh₄⁺ + so₄²⁻

na₂s = 2na⁺ + s²⁻

а в фосфорной кислоте 3:

н₃ро₄ = 3н⁺ + ро₄³⁻