Нурлы11
21.02.2021 16:00
Химия
Есть ответ 👍

Какой объём углекислого газа получится из 80 грамм известняка содержащего 10% примесей при реакции с азотной кислотой.

с полным решением , 9 класс

164
430
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashasokolova21
4,4(25 оценок)

Известняк или карбонат кальция - CaCO3

10% примесей, значит чистого вещества 90%
m CaCO3 = 80 • 0,9= 72 г

Запишем реакцию

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

число моль карбоната кальция n =m/M

72г : 100 г/моль (смотрим это значение по таблице Менделеева 40 у кальция 12 углерод и 16 х 3 48 кислород)

0,72 моль карбоната кальция

Смотрим на уравнение реакции

Перед углекислым газом, как и перед CaCO3 стоит коэффициент 1, значит углекислого газа тоже 0,72 моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л

22,4 • 0,72 = 16,128 л объём CO2


Дано: m(caco₃)=10кг.или 10000г. ω% = 25% vm = 22,4л./мол. v(co₂) -? 1. находим массу чистого известняка: m(caco₃) = 25×10000÷100г=2500г 2. находим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃)= 40+12+16х3=100г./моль 3. находим количество вещества n 2500г. карбоната кальция по формуле: n=m÷m      n(caco₃)= 2500÷100=25моль 3. запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция: caco₃ = cao+co₂ 4. анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль caco₃ выделяется 1мольco₂ , значит при разложении 25мольcaco₃  выделится  25мольco₂. 5. находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле: v=n×vm        v(co₂) = 25x22,4л./моль=560л. 6. ответ: при разложении 10кг. известняка с примесью 25% выделится 560л. углекислого газа.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS