anastasiakhrul
20.09.2021 18:17
Химия
Есть ответ 👍

ДАЮ Для нейтрализации смеси этанола и фенола потратили 65,31 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% (плотность составляет 1,225 г \ мл).
При взаимодействии такого же количества по составу и массе смеси с избытком металлического натрия выделилось 6,72 л газа (н. у.).
Рассчитайте:
1.Масовую частку этанола(%) в выходной смеси.

2.Молярную масу фенола(г/моль)

3.Молярную масу етанола(г/моль)

250
332
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

annaoroku3
4,5(57 оценок)

Доля этанола 19,658%

Молярная масса фенола 94 г/моль

Молярная масса этанола 46 г/моль

Объяснение:

Этанол не реагирует с гидрооксидами, первоначальный учет по нему.

m(NaOH)=65.31*1.225*0.2=16 грамм

n(NаOH)=16/40=0,4 моль

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

n(NaOH)=n(C6H5OH)=0.4 моль

Теперь находим объем водорода выделяющийся по реакция с натрием

2C6H5OH+2Na= 2C6H5ONa+H2

V(H2)=(0.4/2)*22.4=4,48 литра

Остаток водорода приходится на этанол

6,72-4,48=2,24 литра

2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

m(C2H5OH)=(2,24/22.4)*2*46=9,2 грамма

m(C6H5OH)=0.4*94=37,6 грамм

Итого было смеси 9,2+37,6=46,8 грамм

Массовая доля этанола

W(C2H5OH)=(9,2/46,8)*100=19,658 %

Молярная масса фенола равна

M(C6H5OH)=6*12+6*1+16=94 г/моль

Молярная масса этанола

M(C2H5OH)=2*12+6*1+16=46 г/моль

BLAID1
4,4(18 оценок)

Сазотной кислотой

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS