Задача на надлишок / Задача на избыток UKR: Для здійснення реакції взяли 0,92 г натрію і 3,55 г хлору. Обчислити масу натрій хлориду, що утвориться.
RUS: Для осуществления реакции взяли 0,92 г натрия и 3,55 г хлора. Вычислить массу образующегося натрий хлорида.

211

363

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ProninaSneshana

Химия

4,4(78 оценок)

во вложении

Задача на надлишок / Задача на избыток UKR: Для здійснення реакції взяли 0,92 г натрію і 3,55 г хлор

Lups

Химия

4,5(69 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 0,92 г.
m(Cl2) = 3,55 г.

Найти:

m(NaCl) - ?

Составим УХР по условию задачи:

Cl2 + 2Na =(влаг.)=> 2NaCl

Найдем кол-во вещ-ва натрия и хлора по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = 0,92 г. / 23 г/моль = 0,04 моль M(Cl2) = 71 г/моль
n(Cl2) = 3,55 г. / 71 г/моль = 0,05 моль

Составим отношение по УХР для определения избытка и недостатка реагентов:

n(Cl2) = 2n(Na) , тогла на
0,05n(Cl2) = 0,1n(Na)

На 0,05 моль хлора должно прийтись 0,1 моль натрия, а по вычислениям натрия 0,04 моль, следовательно:

n(Na) < n(Cl2) - натрий в недостатке, значит все расчеты будем вести по нему.

По УХР составим отношение для нахождения кол-ва вещ-ва хлорида натрия

n(Na) = n(NaCl) = 0,04 моль

Найдем массу натрий хлорида по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва) M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(NaCl) = 0,04 моль * 58,5 г/моль = 2,34 г.

ответ: Масса образовавшегося натрий хлорида = 2,34 г.

povorovak

Химия

4,5(32 оценок)

8г х г 3naoh + h3po4. -> na3po4. + 3h2o n=3 моль n=1 моль м= 40 г/моль м=164 г/моль m=120 г m= 164 г 8 г naoh. - х г na3po4 120 г naoh. - 164 г na3po4 m(na3po4) = 8 * 164 / 120 = 11 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.