соли II ВАРИАНТ 4 1. Распределите формулы на следующие группы: кислоты, осно- вания, оксиды. Дайте названия веще- ствам: CO, AlCl3, H2SO3, CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество. 2. Определите степени окисления элементов: NaHSO3, H2Se, WO3, Ca(CIO)2, Ag20. 3. Составьте формулы соединений: оксида хрома (I), нитрида ка- лия, бромида железа (III), карбонат алюминия, сульфат бария. 4. а) Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для при- готовления 80 г ее 40%-го раствора? б) 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора? 5. Имеется лом стали двух сортов с содержанием никеля 5% и 40%. Сколько нужно взять металла каждого из этих сортов, чтобы получить 140 г стали с содержанием 30% никеля? 6*. Рассчитайте объем (н.у.) и количество атомов каждого эле- мента, которые содержат 1,806 - 1023 молекул оксида азота (V).

159

374

Ответы на вопрос:

4,6(76 оценок)

Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2

Это окислительно-восстановительная реакция:

2 H(I) + 2 e- → 2 H(0) (восстановлeние)

Mg(0) - 2 e- → Mg(II) (окисление)

2 Li + H2 → 2 LiH

Это окислительно-восстановительная реакция:

2 H(0) + 2 e- → 2 H(-I) (восстановлeние)

2 Li(0) - 2 e- → 2 Li(I) (окисление)

S (s) + O2 (g) → SO2 (aq)

Это окислительно-восстановительная реакция:

S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)

2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановлeние)

2 H3PO4 + 3 Na2O → 3 H2O + 2 Na3PO4

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализaция)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.