Определите рН водных растворов NаОН (Кд = 5,9) и Сd(ОН)2 (Кд = 5 · 10-3), если их концентрация равна 0,0052 моль/л. Рассчитайте растворимость BaSO4 (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,8 ∙ 10-10. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: КNО3, СаСl2. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 65 А∙ч электричества.
Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Nа2SО4, СаСl2 с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 7700 Кл электричества.

244

338

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

drblk3282

Химия

4,7(77 оценок)

M(hcl)=36.5 g/mol m(h2so4)=98g/mol m(li2o)=30 g/mol m(na2so4)=142 g/mol m(cuo)=79.5 g/mol m(p2o5)=142g/mol m(ca(oh)2=74 g/mol m(so2)=64g/mol m(koh)=56 g/mol m(h2sio3)=78 g/mol m(hf)=20 g/mol m(no)=30 g/mol m(co2)=44 g/mol m(al(oh)3)=78 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol m(bao)=153 g/mol m(k2sio3)=154 g/mol m(fe2(so4)3)=400 g/mol m(ag2o)=232 g/mol m(cucl)=99 g/mol m(h2so4)=98g/mol m(hbr)=81 g/mol m(k2cr2o7)=294 g/mol m(hmno4)=120 g/mol m(al2(so4)3)=342g/mol m(baso4)=233 g/mol m(caco3)=100 g/mol m(h3aso4)=142 g/mol m(h3po4)=98 g/mol m(casio3)=116 g/mol m(mg(no3)2)=148 g/mol m(ch3cooh)=60 g/mol m(c15h31oh)=228 g/mol m(naalo2)=82 g/mol m(hclo)=52.5 g/mol m(cu(no3)2)=187.5 g/mol

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.