Ученик провел ряд опытов на взаимодействие разных металлов с соляной кислотой.
надо

Объяснение:

Тут 3 реакции.
Самая бурная ,активная с Mg (очень много газа выделяется,можешь в интернете посмотреть видео)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Простые реакции идут с Zn,Fe (тут тоже газ,но реакция не такая бурная как с Mg)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция с Cu не идёт,т.к. она стоит после H и не сможет его вытеснить из кислоты:
Cu + HCl =/=

На основе данной информации заполняете табличку,удачи!

1.определить степени окисления хлора в соединениях, назвать эти вещества:   naci⁻ хлорид натрия; kci⁺⁵o₃ хлорат калия(бертолетовая соль); cci₄⁻⁴ четерёххлористый углерод (тетрахлорметан); ci₂⁺⁷o₇ оксид хлора(vii); ci⁺¹f фторид хлора. 2.закончить уравнения реакций и определить, в каких из них хлор проявляет окислительные, а в каких - восстановительные свойства: a)  2ci₂⁰+h₂⁰⇒h⁺ci⁻ 2ci⁰+2xe⁻⇒2ci⁻ 2h⁰-2xe⁻⇒2h⁺ ci⁰   окислитель h⁰     восстановитель ci₂+h₂=2hci   b) ci₂⁰+nabr⁻⇒naci⁻ + br₂⁰ 2ci⁰ + 2xe⁻⇒ ci⁻   2     1                                   2 br⁻- e⁻⇒ br⁰         1       2 ci⁰   окислитель br⁻   восстановитель ci₂+2nabr⁻=2naci⁻ + br₂   c) f₂⁰+naci⁻⇒ naf ⁻+ ci₂⁰ 2f⁰ + 2xe⁻⇒  f⁻   2     1                                 2 ci⁻- e⁻⇒ ci⁰         1       2 f⁰   окислитель ci⁻   восстановитель f₂+2naci=  2naf+ ci₂ d) mn⁺⁴o₂+ hci⁻⇒  mn⁺²cl₂  + cl₂⁰  + h₂o mn⁺⁴  + 2e⁻⇒  mn⁺²  2       1                                       2           ci⁻- e⁻⇒    cl⁰            1       2 mn⁺⁴   окислитель ci⁻     восстановитель mno₂ + 4hcl  = mncl₂  + cl₂  + 2h₂o