Умоляю, объясните как это делать. Как называется тема, что нужно знать для решения. Совсем ничего не понимаю Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2 ZnCO3

Mg(OH)2

KOH (изб)

ZnCl2

NaOH (недост)

ZnO

Объяснение:

Тут все просто ,нужен катион Zn2+ и анион OH-. Их можно получить только,если соли растворимые Zn и основание не осадок,т.е. вещества:
1. ZnCl2 (растворимая соль) и NaOH (недостаток),т.к. ,если его будет избыток осадок Zn(OH)2 ты не получишь,а получишь Na2[Zn(OH)4].
2. Итоговая реакция:
ZnCl2 + 2NaOH(недост.) = Zn(OH)2 + 2NaCl, где Zn(OH)2 - осадок.
Чтобы проверить,правильно ли сделали стоит написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение,т.е. разложить вещества на катион или анион ,если это возможно.

Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-      
Zn(OH)2 не раскладываем,т.к. слабое основание (осадок),
Сокращенное ионное:

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 , тут просто нужно убрать ионы ,которые находятся и в левой и в правой частях.

Все ,ты сделал реакцию.

Объяснение:

11,2 л                               Х л

 N2      +      O2     =     2NO

n=1 моль                      n=2 моль

Vm=22,4 л/моль        Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л                   V = 44,8 л

11,2 л  N2   -  Х л  NO

22,4 л  N2  -  44,8 л  NO

V(NO) = 11,2 * 44,8 / 22,4 = 22,4 л