natalia27347
13.03.2022 09:14
Химия
Есть ответ 👍

Уравнения химических реакций взаимодействия водорода в каком случае Н2 стоит перед металлом, а в какой после?

299
471
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Diifekt
4,8(53 оценок)

7.32% HCl; 143 г Воды; 5% KCl

Объяснение:

1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2

m(K)= 5.85г

n(K) = 5.85÷39 = 0.15 моль

m(KOH) = 0.15 × 56 = 8.4г

m(H2O) = 18×0.15= 2.7 г

Калий и гидроксид калия относятся друг к другу 1 к 1. Значит гидроксида калия образовалось тоже 0.15 моль

2)KOH + HCl = KCl + H2O

n(KOH) = 0.15

Гидроксид калия и соляная кислота относятся друг к другу как 1 к 1, значит соляная кислота была использована кол-вом 0.15 моль

n(HCl) = 0.15 моль

m(HCl) = 0.15 × 36.5 = 5.475 грамм

w%(р-ра) =

\frac{5.475}{74.8} \times 100\% = 7.32\%

Массовая доля HCl в растворе была 7.32% (ответ 2)

3) Масса раствора после нейтрализации 223.5 г

Если мы отнимем массу раствора соляной кислоты от итоговой массы раствора: 223.5 - 74.8 = 148.7 это масса первого раствора KOH и вода, так как она была в избытке.

148.7 - 8.4 + 2.7 = 143 г Воды (ответ 3)

148.7 - масса первого раствора

8.4 масса KOH

2.7 масса воды, которая вступила в реакцию

4) n(KCl) = 0.15

m(KCl) = 11.175

m(р-ра) = 223.5

w%(р-ра)=

\frac{11.175}{223.5} \times 100\% = 5\%

ответ: 5%

Если будут вопросы , отвечу с удовольствием в комментариях.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS