Из 70 г гидроксида аммония можно получить аммиак обьемом (н.у.) A) 22,4л
B) 44,8 л
C) 33,бл
D) 11,2л
Е) 16,8л
кто разбирается в химии???

157

422

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Romaniopatronys

Химия

4,5(17 оценок)

в) 44,8 л

Объяснение:

1.Масса (гидрат аммиака) ÷ М(молярная масса гидрат аммиака "гидроксид аммония" ) = моль

70 ÷ 35 = 2 моль2 моль × 22,4 л = 44,8л

Удачи, и если , то отметьте как самое лучшее решениеヾ(•ω•`)o

Катттття

Химия

4,8(15 оценок)

находим количество вещества гидроксида аммония (NH4OH)
n(NH4OH) = m / M(NH4OH) = 70г / (14 + 4 + 16 + 1)г/моль = 70г / 35г/моль = 2 моль
гидроксид аммония разлагается, выделяет аммиак и воду:
NH4OH = NH3 + H2O
количество вещества гидроксида аммония равно количеству вещества аммиака, значит n(NH3) = 2 моль
тепер найдём объём
V(NH3) = n(NH3) × Vм (молярный объём) = 2моль × 22,4л/моль = 44,8 л

worldteawithlemon

Химия

4,5(64 оценок)

Дано : m(cus)=19,2г найти: v(h2s) решение: h2s+cuso4=cus +h2so4 n(cuso4)=19,2/160=0,12моль n(h2s)=n(cuso4)=0.12моль v(h2s)22,4*0,12=2,688л ответ: 2,688л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.