Рассчитайте массу осадка, а также массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении к 540 г 10% раствора сульфата магния 410 г 10% раствора фосфата натрия.
Плохо поняла как решать..
275
444
Ответы на вопрос:
m(р-ра mgso4)=540г
w(mgso4)=10%
m(р-ра na3po4)=410г
w(na3po4)=10%
3mgso4+2na3po4->mg3(po4)2+3na2so4
m(mgso4)=540г*0.1=54г
m(na3po4)=410г*0.1=41г
M(mgso4)=24+32+4*16=120г/моль
M(na3po4)=3*23+31+4*16=164г/моль
n(mgso4)=54г/120г/моль=0.45моль
n(na3po4)=41г/164г/моль=0.25моль
0.45/3=0.15
0.25/2=0.125
mgso4 - избыток
na3po4 - недостаток
M(mg3(po4)2)=3*24+2*31+8*16=262г/моль
n(mg3(po4)2)=0.25/2=0.125моль
m(mg3(po4)2)=0.125моль*262г/моль=32.75 г
M(na2so4)=2*23+32+16*4=142г/моль
n(na2so4)=0.25*3/2=0.375моль
m(na2so4)=0.375моль*142г/моль=53.25г
m(р-ра)=53.25г+32.75г=86г
w(mg3(po4)2)=32.75г/86г=0.38=38%
w(na2so4)=53.25г/86г=0.62=62%
ответ: m(mg3(po4)2)=32.75г, w(mg3(po4)2)=38%, w(na2so4)=62%
как-то так
Дано: m(caco3) = 5 г m(cacl2)практ = 4,5 г определить w%(выхода) 5 г х caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o 1 моль 1 моль м=100 г/моль м=111 г/моль n=5/100=0,05 моль по уравнению количество вступившего в реакцию карбоната равно количеству образовавшегося хлорида n(cacl2) = n(caco3) = 0,05 моль m(cacl2) = m*n = 111*0,05 моль = 5,55 г это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) w%(выхода) = 4,5*100/5,55 = 81,08%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
rotorjec0830.05.2023 04:24
-
virabasusta25.09.2021 23:57
-
Саша1281107.07.2021 07:18
-
daha7713.03.2023 06:15
-
maratuk2957oxmbqd18.06.2021 07:53
-
pervushinapolina03.05.2021 07:13
-
137rdh25.05.2022 18:22
-
LegoLAS0928.06.2023 18:36
-
aidored20.12.2020 03:08
-
Андрей1441127.03.2022 06:23
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.