15.08.2021 07:10

Есть ответ 👍

2 вариант 1.Вычислить объём водорода, получившегося в реакции разложения 35г воды.
2.Написать уравнения реакции, указать тип реакции:
A) горение серы
Б) горение метана (СН4)
В) взаимодействие магния и соляной кислоты (HCI)
Г) горение водорода
Д) взаимодействие водорода и серы
E) взаимодействие водорода и оксида меди(II)
3. Найти массовую долю водорода в угольной кислоте (HCO3)

156

326

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

НосочекСудьбы

Химия

4,6(36 оценок)

1) 2H2O = 2H2 + O2

n(H2O) = 35/18 = 1.944 моль = n(H2)

V(H2) = 1.944*22.4 = 43.55 дм3

2). S+O2 = SO2 РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ

CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O РАЗЛОЖЕНИЯ

Mg +2HCl = MgCl2 + H2 ЗАМЕЩЕНИЯ

2H2 + O2 = 2H2O СОЕДИНЕНИЯ

H2 + S = H2S СОЕДИНЕНИЯ

H2 + CuO = Cu + H2O ЗАМЕЩЕНИЯ\

3.) w (H) = 2/62 = 3.22%

АУЕшник2281337

Химия

4,4(45 оценок)

m(h2o)=35г

2H2O -> 2H2 + O2

n(H2O)=35г/18г/моль=1,9 моль

n(H2O)=n(H2)=1,9 моль

V(H2)=1,9моль*22,4л/моль=42,56 л

а) S + O2 -> SO2 - соединения

б) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O - разложения

в) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 - замещения

г) 2H2 + O2 -> 2H2O - соединения

д) H2 + S -> H2S - соединения

е) CuO + H2 -> Cu + H2O - замещения

3. (в условии неправильно записана формула угольной кислоты)

M(H2CO3)=2*1+12+3*16=2+12+48=62 г/моль

w(h2)=2*1/62г/моль=0,03

irinabelova200

Химия

4,4(25 оценок)

Mэквивалента (оксида) = молярная масса : (валентность элемента * количество атомов в оксиде) m эквивалента оксида азота no = 30 : (2 * 1) = 15 г/моль m эквивалента оксида азота n2o3 = 76 : (3 * 2) = 12,67 г/моль m эквивалента оксида азота no2 = 46 : (4 * 1) = 13,5 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.